수소가 알칼리 금속으로 배치되는 이유 :
* 전자 구성 : 수소는 알칼리 금속 (Li, Na, K 등)과 유사한 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 전자를 갖는다. 이 단일 원자가 전자는 알칼리 금속과 같이 잠재적으로 반응성이 있습니다.
* 이온 행동 : 수소는 알칼리 금속과 유사한 +1 이온 (H +)을 형성하기 위해 전자를 잃을 수 있습니다. 이것은 HCl (염산)과 같은 이온 성 화합물을 형성하는 경향이 분명하다.
* 반응성 : 알칼리 금속과 마찬가지로 수소는 특히 비금속에서 반응성이 높습니다.
수소가 독특한 이유 :
* 작은 크기 : 수소는 알칼리 금속보다 상당히 작습니다. 이러한 크기의 차이는 뚜렷한 특성으로 이어집니다.
* 비금속 행동 : 수소는 이온 성 화합물을 형성 할 수 있지만, 공유 결합을 쉽게 형성하는데, 이는 비금속의보다 전형적인 것입니다.
* 독특한 본딩 : 수소는 알칼리 금속과 달리 규정 분자 (H2)를 형성 할 수 있습니다.
결론 :
그룹 1A에서의 수소의 배치는 단일 원자가 전자로 인해 편의성에 더 가깝습니다. 그러나, 그 작은 크기, 공유 결합을 형성하는 경향, 그리고 규조적 성질은 알칼리 금속과 구별됩니다. 일부주기적인 테이블은 그룹 1A 위에 수소를 배치하여 고유 한 특성을 인식합니다.
