고체 상태 :
* 밀접하게 포장 : 고체의 분자는 고도로 정렬 된 강성 구조로 단단히 포장됩니다.
* 강력한 명소 : 분자 사이의 분자간 결합, 쌍극자 결합 상호 작용 또는 런던 분산 힘과 같은 분자간 힘이 강력하여 제자리에 고정되어 있습니다.
* 낮은 에너지 : 분자는 운동 에너지가 낮으므로 약간 진동하지만 자유롭게 움직이지 않습니다.
액체로의 전환 :
* 에너지 증가 : 열이 추가됨에 따라 분자는 운동 에너지를 얻습니다. 이로 인해 더 강하게 진동합니다.
* 약화 명소 : 증가 된 에너지는 분자 간 힘을 약화시킨다.
* 주문 상실 : 분자는 단단한 구조에서 벗어나기 시작하고 고체 상태의 순서가 손실됩니다.
* 간격 증가 : 분자는 더 멀어져 덜 조밀 해집니다.
* 유체 행동 : 분자는 서로를 지나서 액체가 흐를 수 있습니다.
액체 상태 :
* 보통 간격 : 액체의 분자는 가스보다 가스보다 더 가깝지만 고체보다 더 떨어져 있습니다.
* 보통 명소 : 분자간 힘은 고체보다 약하지만 여전히 존재합니다.
* 더 많은 에너지 : 분자는 고체보다 운동 에너지가 더 많아서 서로를 지나갈 수 있습니다.
* 유체 : 액체는 확실한 부피를 가지지 만 용기의 모양을 취합니다.
키 포인트 :
* 열 : 고체에서 액체로의 변화는 열 에너지를 첨가함으로써 주도된다.
* 분자간 힘 : 분자 사이의 분자간 힘의 강도는 물질의 융점을 결정합니다. 분자간 힘이 강한 물질은 융점이 더 높습니다.
* 엔트로피 : 고체에서 액체로의 전환은 시스템의 장애 (엔트로피)를 증가시킨다.
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