소금의 구조와 결합 (NaCl)
염 또는 염화나트륨 (NaCl)은 단순하면서도 우아한 구조와 결합을 가진 매혹적인 화합물입니다. 다음은 고장입니다.
구조 :
* 이온 격자 : 소금은 결정질 고체로 존재하여 입방 격자 구조를 형성합니다. 이것은 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-) 이온이 규칙적이고 반복되는 패턴으로 배열된다는 것을 의미합니다.
* 교대 이온 : 나트륨 및 염화물 이온은 격자에서 교대 위치를 차지합니다. 이 배열은 각 이온이 반대 전하의 이온으로 둘러싸여 정전기 인력을 극대화하도록합니다.
* 강한 정전기력 : 반대로 하전 된 이온 사이의 매력은 매우 강력하여 높은 용융점과 소금 경도에 기여합니다.
본딩 :
* 이온 결합 : 소금은 이온 결합에 의해 함께 유지됩니다. 이러한 결합은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-) 사이의 정전기 인력으로부터 발생한다.
* 정전기 적합성 : 매력은 쿨롱 힘에 기초하며, 이는 전하의 산물에 직접 비례하고 그들 사이의 거리의 제곱에 반비례합니다.
* 비 방향 : 공유 결합과 달리, 이온 결합은 비 방향입니다. 이는 매력이 특정 방향에 특이 적이 지 않으며 입방 격자 구조의 형성에 기여한다는 것을 의미합니다.
속성 :
* 높은 용융점 : 강한 이온 결합은 극복하기 위해 많은 양의 에너지가 필요하므로, 높은 용융점 (801 ° C).
* 용해도 : 극성 물 분자는 전하 이온을 효과적으로 둘러싸고 분리하여 이온 격자를 분해 할 수 있기 때문에 소금은 물에 쉽게 용해됩니다.
* 전도도 : 소금은 자유가 움직이는 이온이 전류를 운반 할 수 있으므로 물에 용해 될 때 전기를 전도합니다.
* Brittleness : 소금은 이온 격자의 단단한 구조로 인해 부서지기 쉽습니다. 힘을 적용 하여이 배열을 방해하면 이온 결합이 쉽게 파손됩니다.
요약 :
염 (NaCl)은 양으로 하전 된 나트륨 이온과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 사이의 강한 정전기 인력에 의해 함께 유지되는 이온 성 화합물입니다. 이 배열은 입방 격자 구조 및 높은 융점, 물의 용해도 및 전기 전도성을 포함한 다양한 독특한 특성을 초래합니다.
