* 수소 결합 : 물 분자는 서로 강한 수소 결합을 형성하여 단단히 포장 된 네트워크를 만듭니다. 클로로포름이 물에 용해 되려면이 네트워크를 방해하고 물 분자와 수소 결합을 형성해야합니다. 그러나, 클로로포름은 산소 나 질소와 같은 전기 음성 원자에 결합 된 수소 원자가 없기 때문에 수소 결합을 쉽게 형성하지 않습니다.
* van der waals 세력 : 클로로포름은 극성 C-Cl 결합을 가지지 만 분자는 사면체 모양으로 인해 전반적으로 비극성입니다. 클로로포름 분자와 물 분자 사이의 약한 반 데르 발스 힘은 물 분자 사이의 강한 수소 결합을 극복하기에 불충분합니다.
* 런던 분산 세력 : 이 힘은 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생하는 약한 분자간 힘입니다. 클로로포름은 물보다 분자량이 높지만 런던 분산 력은 수소 결합에 비해 여전히 상대적으로 약합니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 클로로포름은 극성 C-Cl 결합으로 인해 쌍극자 모멘트를 가지고 있지만 그다지 강한 쌍극자는 아닙니다. 반면 물은 구부러진 모양과 두 개의 극성 O-H 결합으로 인해 강한 쌍극자 모멘트를 가지고 있습니다. 쌍극자 모멘트의 이러한 차이는 물에서 클로로포름의 용해도를 더욱 감소시킵니다.
요약 : 물에서 클로로포름의 제한된 용해도는 물 분자 사이의 강한 수소 결합과 비교하여 클로로포름과 물 분자 사이의 약한 분자간 힘 (반 데르 발스 및 쌍극자 쌍극)의 결과입니다. 이것은 클로로포름이 물에 용해되기에 활력이 넘칩니다.
