산 및 염기의 강도 :파괴
산 또는 염기의 강도는 용액에서 양성자 (H+ 이온)를 기증하거나 수용하는 능력의 척도입니다. 강도 를 구별하는 것이 중요합니다 및 농도 .
강도 범위를 나타냅니다 산 또는 염기가 용액에서 이온화되는 반면 농도 양 를 나타냅니다 용액에 존재하는 산 또는 염기의.
여기에 고장이 있습니다 :
강산 :
* 완전히 이온화 용액에서, 그들은 모든 양성자를 기증한다는 것을 의미합니다.
* 예 :HCl (염산), HNO₃ (질산), HASSOA (황산)
* 높은 이온화 (100%에 가까운)
약산 :
* 부분적으로 이온화 용액에서, 그들은 양성자 중 일부만 기부한다는 것을 의미합니다.
* 예 :ch₃cooh (아세트산), h₂co₃ (탄산), HF (Hydrofluoric acid)
* 이온화 정도가 적습니다 (100%미만)
강한베이스 :
* 완전히 해리 솔루션에서, 그들은 그들이 할 수있는 모든 양성자를 받아들입니다.
* 예 :NaOH (수산화 나트륨), KOH (수산화 칼륨), LioH (리튬 수산화물)
* 높은 이온화 (100%에 가까운)
약한베이스 :
* 부분적으로 해리 용액에서, 그들은 일부 양성자 만 받아들입니다.
* 예 :NH n (암모니아), ch₃nh₂ (메틸 아민), co₃²⁻ (탄산염 이온)
* 이온화 정도가 적습니다 (100%미만)
기억해야 할 핵심 사항 :
* 강도는 농도와 같지 않습니다. 약산의 농축 용액은 강산의 희석액보다 더 낮은 pH를 가질 수있다.
* pH는 용액에서 H+ 이온의 농도의 척도입니다. pH가 낮 으면 더 높은 농도의 H+ 이온을 나타내며, 이는 용액이 더 산성임을 의미합니다.
* 산 또는 염기의 강도는 용액의 pH에 영향을 미치는 능력을 결정합니다. 강산 및 염기는 약산 및 염기보다 pH에 더 큰 영향을 미칩니다.
강도 측정 도구 :
* ka 및 kb : 이들은 각각 약산과 염기의 이온화 정도를 측정하는 평형 상수이다.
* pka 및 pkb : 이들은 KA 및 KB 값의 부정적인 로그입니다. 낮은 PKA 값은 더 강한 산을 나타내고, 낮은 PKB 값은 더 강한 염기를 나타냅니다.
화학, 생물학 및 환경 과학을 포함한 다양한 분야에서 산과 염기의 강도를 이해하는 것이 중요합니다. 이를 통해 솔루션 및 반응의 거동을 예측하고 pH 지표, 버퍼 및 적정과 같은 중요한 응용 프로그램을 개발할 수 있습니다.
