1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
CS 4 (g) + 4H₂ (g) → ch₄ (g) + 2h₂s (g)
2. 화학량 론을 이해하십시오 :
균형 방정식은 4 몰의 수소 가스 (HAT)가 1 몰의 이황화 (CS₂)와 반응하여 1 몰의 메탄 (CH₄)을 생성 함을 보여준다.
3. 이상적인 가스 법칙을 적용하십시오 :
STP (표준 온도 및 압력)에서 1 몰의 가스는 22.4 L을 차지합니다.
4. 메탄의 두더지를 계산하십시오 :
2.50 L의 ch of가 생성되므로 두더지를 찾을 수 있습니다.
* CH₄ =(2.50 L CHAT) / (22.4 l / mol) =0.112 mol ch₄의 두더지
5. 수소 몰을 계산하십시오 :
균형 방정식에서, 우리는 1 몰의 ch₄마다 4 몰의 h₂가 필요하다는 것을 알고 있습니다.
* h₂ =(0.112 mol ch₄) * (4 mol h₂ / 1 mol ch₄) =0.448 mol h₂의 두더지
6. 수소의 양을 계산하십시오 :
이상적인 가스 법칙을 사용하여 stp에서 h₂의 양을 찾으십시오.
* h (=(0.448 mol H₂) * (22.4 l/mol) = 10.0 l h₂ 의 부피
따라서, 10.0 리터의 수소 가스는 CS₂와 반응하여 STP에서 2.50 리터의 ch₄를 생산해야합니다.
