1. 반응을 시작하려면 에너지가 필요합니다 :
* 활성화 에너지 : 대부분의 화학 반응은 시작하기 위해 초기 에너지 입력이 필요합니다. 활성화 에너지라고 불리는이 에너지는 반응물이 생성물을 형성하는 것을 방지하는 에너지 장벽을 극복하기 위해 필요합니다. 바위를 오르막길을 밀는 것처럼 생각하십시오.
* 에너지가 반응을 시작하는 방법 : 에너지 입력은 다음을 포함한 다양한 소스에서 나올 수 있습니다.
* 열 : 반응물의 온도를 높이면 더 많은 운동 에너지가 제공되어 분자 간 충돌 주파수와 힘이 증가하여 반응이 더 가능성이 높습니다.
* 빛 : 빛의 광자는 결합을 깨뜨리는 데 필요한 에너지를 제공하여 화학 반응을 일으킬 수 있습니다.
* 촉매 : 촉매는 반응이 발생하는 데 필요한 활성화 에너지를 낮추어 공정에서 소비하지 않고 속도를 높입니다.
2. 반응 중에 에너지가 방출되거나 흡수됩니다.
* 발열 반응 : 이러한 반응은 일반적으로 열의 형태로 주변으로 에너지를 방출합니다. 이것은 제품이 반응물보다 에너지가 적다는 것을 의미합니다. 불타는 나무를 생각하십시오 - 그것은 열과 빛을 방출합니다.
* 흡열 반응 : 이러한 반응은 주변 환경에서 에너지를 흡수하며 일반적으로 열이 필요합니다. 제품은 반응물보다 더 많은 에너지를 가지고 있습니다. 얼음이 녹는 것을 생각하십시오. 주변에서 열을 흡수합니다.
3. 에너지 변화 및 화학적 결합 :
* 채권 파괴 : 채권을 파괴하려면 에너지 입력이 필요합니다. 채권을 깨는 데 필요한 에너지를 본드 엔탈피라고합니다.
* 결합 형성 : 새로운 채권을 형성하면 에너지가 방출됩니다. 방출 된 에너지의 양은 일반적으로 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지보다 적어 전체 반응에서 에너지 방출 (발열) 또는 흡수 (흡열)를 초래합니다.
요약 :
* 화학 반응이 발생하려면 에너지가 필수적입니다.
* 반응 중에 흡수되거나 방출 될 수 있으며, 그것이 흡열 또는 발열인지 여부를 결정할 수 있습니다.
* 에너지 변화를 이해하면 의학, 산업 및 환경 과학을 포함한 다양한 분야에 중요한 화학 반응을 예측하고 제어하는 데 도움이됩니다.
