다음은 어떤 일이 발생하는지에 대한 고장입니다.
1. 정전기 인력 : 나트륨은 단일 원자가 전자를 가지며, 이는 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이되기 위해 쉽게 잃어 버립니다. 염소는 7 개의 원자가 전자를 가지며 전자를 쉽게 이득하여 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다. 이들 이온의 반대 전하는 강력한 정전기 인력을 만듭니다.
2. 이온 결합 형성 : 이 매력은 나트륨과 클로라이드 이온이 서로 가까워 지도록하여 이온 결합을 형성합니다. 이 결합은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력을 특징으로한다.
3. 염화나트륨 분자 : 생성 된 화합물 인 NaCl은 나트륨 이온의 양전하가 염화물 이온의 음전하를 제거하기 때문에 중성 분자이다.
4. 결정 격자 구조 : 염화나트륨 분자는 결정 격자라고 불리는 고도로 정렬 된 3 차원 구조로 자신을 배열합니다. 이 배열은 이온 사이의 매력을 최대화하고 반발을 최소화합니다.
키 포인트 :
* 이온 결합 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력으로 인해 발생하는 강력한 유형의 화학적 결합입니다.
* 염화나트륨의 형성은 이온 결합 의 전형적인 예입니다. .
* 이온 성 화합물 일반적으로 단단하고 부서지기 쉬우 며 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력으로 인해 높은 용융점이 있습니다.
요약하면, 나트륨 이온이 염소 이온에 끌리면 이온 결합을 형성하고 중성 염화나트륨 분자 (NACL)를 만듭니다. 이 공정은 전자의 전달을 포함하여 결정 격자 구조를 갖는 안정적인 화합물을 초래한다.
