* 공유 결합은 원자가 전자를 공유 할 때 형성됩니다. 비금속은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 강합니다. 전자를 공유함으로써 이러한 안정성을 달성 할 수 있습니다.
* 금속은 전자를 잃는 경향이 있습니다 양성 이온 (양이온)을 형성합니다. 전자를 잃는 경향은 전자가 공유되지 않고 전자가 전달되는 비금속과의 이온 결합을 형성 할 가능성이 높아집니다.
예 :
* 공유 : 물 (HATE), 이산화탄소 (CO₂), 메탄 (ch₄)
* 이온 : 염화나트륨 (NaCl), 산화 칼슘 (CAO), 마그네슘 브로마이드 (MGBR₂)
예외 :
금속이 비금속과 공유 결합을 형성 할 수있는 몇 가지 예외가 있습니다. 이것은 일반적으로 금속의 전기성이 높은 경우에 발생하므로 전자에 대한 강력한 인력이 있습니다.
예를 들어, 화합물 수은 (II) 클로라이드 (HGCL)에서, 수은 (금속)과 염소 (비금속) 사이의 결합은 상당한 공유 특성을 갖는 것으로 간주된다.
그러나, 이러한 예외는 공유 결합이 비금속만을 함유하는 화합물에서 주로 발견된다는 일반적인 규칙보다 덜 일반적입니다.
