1. 용액 중 질산염 이온 (No3-)을 갖는 구리 금속 (Cu) :
* 즉각적인 반응 없음 : 구리 금속은 상대적으로 반응하지 않습니다. 간단한 용액에서 질산염 이온과 직접 반응하지 않습니다.
* 산과의 반응 : 그러나 질산염 용액이 산성 인 경우 (예를 들어, 질산, HNO3) 반응이 발생합니다.
* 산화 : 질산은 산화제로서 작용하여 구리 금속을 산화시켜 구리 (II) 이온 (cu²⁺)을 형성한다.
* 감소 : 질산은 감소하여 적색 갈색 가스 인 이산화 질소 (NO2)와 같은 질소 산화물 (NOX)을 형성합니다.
* 반응 : 전체 반응은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
* Cu (s) + 4hno3 (aq) → Cu (no3) 2 (aq) + 2no2 (g) + 2h2o (l)
* 이로 인해 구리 (II) 질산염의 청록색 용액과 이산화물 가스가 방출됩니다.
2. 고체 질산염이있는 구리 금속 (Cu) :
* 제한 반응 : 구리 금속은 실온에서 질산나트륨 (NANO3)과 같은 고체 질산염과 반응하지 않습니다.
* 고온 반응 : 혼합물이 매우 높은 온도로 가열되면 반응이 발생할 수 있지만 이는 전형적인 반응 또는 제어 반응이 아닙니다.
3. 질산염이있는 구리 화합물 (CUO, CU2O 등) :
* 반응은 특정 화합물에 따라 다릅니다.
* 구리 (II) 산화물 (CUO)은 질산과 반응하여 구리 (II) 질산염을 형성합니다.
* CUO (S) + 2HNO3 (AQ) → CU (NO3) 2 (AQ) + H2O (L)
* 다른 구리 화합물은 화학적 특성에 따라 다르게 반응 할 수 있습니다.
요약하면, 질산염 용액이 산성이거나 온도가 매우 높지 않으면 구리를 질산염과 혼합하면 일반적으로 즉각적인 반응이 발생하지 않습니다. 산성 질산염 용액과의 반응은 구리 금속을 용해시키고 구리 (II) 질산염을 형성하는 일반적인 방법입니다.
