유사성 :
* 전자 구성 : 수소와 알칼리 금속 모두 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 전자 만 있습니다 . 이것은 가장 확실한 유사성입니다.
* 전자를 잃는 경향 : 알칼리 금속과 마찬가지로, 수소는 단일 전자를 쉽게 잃어 양의 이온 (H+) 를 형성 할 수 있습니다. 이것은 일반적으로 산성 용액에서 발생하지만.
* 반응성 : 수소의 반응성은 훨씬 덜 뚜렷하지만 수소와 알칼리 금속은 모두 반응성이 높습니다.
차이점 :
* 금속성 특성 : 수소는 비금속 입니다 표준 조건 하에서, 알칼리 금속은 금속 입니다 .
* 화합물 형성 : 알칼리 금속은 비 메탈과의 이온 성 화합물을 쉽게 형성하는 반면, 수소는 공유 결합을 형성 할 수있다. 다른 비 메탈 (물과 같은 H2O).
* 물리적 특성 : 수소는 가스 입니다 알칼리 금속은 실온에서 고체 이다 .
* 화학적 특성 : 수소의 반응성은 감소 제로 작용하는 능력에 의해 영향을받습니다. (전자 얻기) 일부 반응에서는 알칼리 금속의 감소 제로 작용하는 경향 (전자 손실).
그룹 1에 배치 된 이유 :
진정한 알칼리 금속은 아니지만, 전자 구성에서의 수소의 유사성과 양성 이온을 형성하는 경향은 그룹 1에서 배치를 초래했습니다.이 배치는주기적인 경향을 시각화하고 수소의 화학적 거동을 이해하는 데 도움이됩니다.
결론 :
그룹 1에 수소를 배치하면 공유 전자 구성 가 반영됩니다. 알칼리 금속과 일부 상황에서는 비슷하게 행동 할 가능성이 있습니다. 그러나, 수소의 뚜렷한 비금속 특성과 다른 반응성 패턴은 그것을 독특한 요소로 차별화시킨다. 수소를 특별 사례로 간주하는 것이 더 정확합니다 진정한 알칼리 금속보다는.
