1. 이온화 : 산 분자는 수분 분자에 양성자 (H+)를 기증하여 히드로 늄 이온 (H3O+)을 형성한다. 이 과정을 이온화라고합니다.
예 :
* HCl (염산) + H2O → H3O + (Hydronium 이온) + Cl- (클로라이드 이온)
2. 히드로 늄 이온 농도의 증가 : 이온화 공정은 용액에서 하이드로 늄 이온 (H3O+)의 농도가 증가한다.
3. pH 감소 : 하이드로 늄 이온의 농도가 높을수록 용액의 pH가 낮아집니다. 산은 7보다 적은 pH를 갖는다.
4. 산성 특성 : 히드로 늄 이온의 존재는 용액에 산성 특성을 제공한다. 여기에는 다음이 포함됩니다.
* 신맛 : 산은 신맛이납니다.
* 염기와 반응하는 능력 : 산은 염기와 반응하여 소금과 물을 형성합니다.
* 파란색 리트머스 용지를 빨간색으로 돌리는 능력 : 리트머스 용지는 용액의 산도 또는 알칼리도에 따라 색상을 변화시키는 pH 지표입니다.
5. 열 방출 (발열 반응) : 물에서 대부분의 산의 이온화는 발열 과정으로 열을 방출합니다.
요약 : 물에 산을 용해시키는 것은 이온화, 히드로 늄 이온 농도 증가, pH 감소 및 산성 특성의 징후를 초래한다.
