많은 이온 성 화합물이 물에 용해되지만 모두에게는 사실이 아닙니다. 이유는 다음과 같습니다.
* 용해도는 힘의 상호 작용을 기반으로합니다. 용해도는 이온 성 화합물의 이온의 인력 (격자 에너지)의 균형과 이온의 물 분자 (수화 에너지) 사이의 균형에 의존합니다.
* 용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 전하 밀도 : 고도로 하전 된 이온 (예 :Mg²⁺, al³⁺)은 서로에게 더 강한 관광 명소를 가지고 있으며 분리되기 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 용해성이 떨어집니다.
* 이온의 크기 : 더 작은 이온은 전하 밀도가 높기 때문에 더 용해되는 경향이 있습니다.
* 극성 : 물은 극성 용매이므로 양의 및 부정적인 목적을 의미합니다. 이를 통해 이온과 상호 작용하여 분리 할 수 있습니다. 비극성 화합물은 물에 덜 용해됩니다.
* 일반 용해도 규칙 : 이온 성 화합물 용해도에 대한 몇 가지 일반적인 경험 규칙이 있지만 절대적으로는 아닙니다. 예를 들어, 대부분의 그룹 1 및 암모늄 염은 용해되지만 예외가 있습니다.
불용성 이온 성 화합물의 예 :
* 염화은 (Agcl) : 이온 성 화합물 임에도 불구하고 그것은 물에 매우 불용성입니다.
* 탄산 칼슘 (카코) : 이것은 석회암의 주요 구성 요소이며 실제로 물에 불용성입니다.
* 바륨 황산염 (Baso₄) : 의료 영상에 사용되며 거의 완전히 불용성입니다.
요약 : 거의 모든 이온 성 화합물이 물에 용해된다고 말하는 것은 틀 렸습니다. 용해도는 몇 가지 요인에 의해 영향을받는 복잡한 현상이며, 많은 이온 성 화합물은 실제로 불용성입니다.
