1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 NA (S) + F s (G) → 2 NAF (S)
2. 나트륨 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* Na =22.99 g/mol의 몰 질량
* Na =(32.0 g) / (22.99 g / mol) =1.39 mol na의 두더지
3. 불소 가스의 두부를 찾으려면 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식에서, 2 몰의 Na는 1 몰의 f₂와 반응합니다.
* f₂ =(1.39 mol na) * (1 mol f₂ / 2 mol na) =0.695 mol f₂
4. 불소 가스를 STP :에서 리터로 전환하십시오
* STP (표준 온도 및 압력 :0 ° C 및 1 ATM)에서 1 몰의 가스는 22.4 L을 차지합니다.
* f₂ =(0.695 mol f₂) * (22.4 l/mol) = 15.6 l
따라서 15.6 리터의 불소 가스는 표준 온도 및 압력에서 32.0 그램의 나트륨 금속과 반응 할 수 있습니다. .
