평형 상수 이해
* 평형 : 전방 반응 및 역 반응의 속도가 동일 할 때 화학 반응은 평형에 도달합니다. 평형에서, 반응물 및 생성물의 농도는 일정하게 유지된다.
* 평형 상수 (k) : 평형 상수는 평형에서 반응물 대 제품의 비율을 나타냅니다. 특정 온도에서 일정한 값입니다.
색상이 역할을하는 방법
* 분광 광도계 : 색상은 종종 농도의 유용한 지표입니다. 분광 광도계는 특정 파장에서 빛의 흡광도를 측정하여 용액에서 컬러 종의 농도를 결정할 수 있습니다.
* Beer-Lambert 법 : 이 법은 용액의 흡광도가 흡수 종의 농도 및 용액을 통한 광선의 경로 길이에 직접 비례한다고 명시하고 있습니다.
색 반응물로 k 계산
1. 반응 확립 : 반응에 대한 균형 잡힌 화학 방정식을 작성하십시오.
2. 분광 광도 분석 :
* 분광 광도계를 사용하여 특정 파장에서 색 반응물의 흡광도를 측정하십시오.
* Beer-Lambert 법을 사용하여 흡광도를 반응물의 초기 농도와 관련시킵니다.
3. 평형 농도 :
* 반응으로 인한 색 반응물의 농도 변화를 결정하십시오. 이 변화는 컬러 생성물의 평형 농도와 동일 할 것이다 (반응이 화학적으로 균형을 잡는 것으로 가정 함).
* 모든 반응물 및 생성물의 평형 농도를 계산하십시오.
4. 계산 k : 반응에 대한 평형 상수 발현에서 모든 반응물 및 생성물의 평형 농도를 사용하십시오.
예
반응이 있다고 가정 해 봅시다.
```
a (색) + b <=> c + d
```
* A의 초기 흡광도를 측정하고 Beer-Lambert 법칙을 사용하여 [A] 초기를 찾으십시오.
* 반응을 모니터링하고 A의 흡광도가 감소한다는 것을 알게됩니다. 흡광도의 변화는 당신에게 평형에서 [a]와 평형 농도 [a]의 변화를 제공합니다.
* 그런 다음 평형에서 [C]를 계산할 수 있습니다 (1 :1 화학량 론을 가정하면 [A]의 변화는 [C]의 변화와 같습니다).
* 초기 [b]와 [a] (그리고 [c])의 변화를 알고, 평형에서 [b]와 [d]를 결정할 수 있습니다.
* 이러한 평형 농도를 K 계산을위한 반응에 대한 평형 상수 발현으로 대체하십시오.
키 포인트
* 종의 색은 K의 값과 직접 관련이 없습니다. 단순히 농도를 결정하는 도구 일뿐입니다.
* K가 유효하려면 반응이 평형 상태이어야합니다.
* 반응 화학량 론은 한 종의 농도 변화를 다른 종의 변화와 관련시키는 데 필수적입니다.
특정 반응을 염두에두고 알려 주시면 구체적인 예를 통해 작업하는 데 도움을 줄 수 있습니다!
