* 전자 구성 : 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력하며, 이는 고귀한 가스와 동일합니다. 고귀한 가스는 전자의 외부 껍질이 완전하기 때문에 매우 반응하지 않습니다.
* 나트륨 (NA) : 나트륨의 전자 구성은 2-8-1입니다. 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나 있습니다. NEON (2-8)의 안정적인 구성을 달성하기 위해 나트륨은 단일 전자를 쉽게 잃어서 양으로 하전 된 이온 (Na+)을 형성합니다.
* 마그네슘 (mg) : 마그네슘의 전자 구성은 2-8-2의 전자 구성을 가지고 있으며, 이는 가장 바깥 쪽 쉘에 2 개의 전자가 있습니다. 이 두 전자를 잃어 버림으로써 네온의 안정적인 전자 구성에 도달하여 양으로 하전 된 이온 (MG2+)을 형성합니다.
요약 :
* 나트륨과 마그네슘은 모두 이온화 에너지가 상대적으로 낮으므로 가장 바깥 쪽 전자를 제거하는 데 에너지가 적습니다.
* 전자를 잃어 버림으로써 안정적인 전자 구성을 달성하며, 이는 에너지 적으로 유리합니다.
전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향은 나트륨과 마그네슘 전기 양성 요소를 만드는 이유입니다. 이들은 이온 성 화합물을 형성하기 위해 비금속 (전자를 얻는 경향이 있음)과 쉽게 반응했다.
