전해 세포 이해
* 전해 세포 외부 전원 (배터리와 같은)을 사용하여 자발적인 화학 반응을 유도하십시오.
* 음극 : 캐소드는 감소 인 전극입니다 발생합니다 (전자 게인).
반응 결정
1. 표준 감소 전위 : 아연 및 알루미늄의 표준 감소 전위를 찾아야합니다.
* Zn² a (aq) + 2E⁻ → Zn (S) E ° =-0.76 V
* al³⁺ (aq) + 3e⁻ → al (s) e ° =-1.66 v
2. 더 긍정적 인 잠재력이 승리 : 감소 잠재력이 긍정적 일수록 감소가 더 쉬워집니다. 알루미늄은 아연보다 부정적인 감소 전위를 가지므로 Al³⁺ 이온을 감소시키는 것이 더 어렵습니다.
3. 음극 반응 : 전해 세포에서, 우리는 덜 양성 감소 가능성이 발생할 수있는 반응을 강요한다. 따라서 음극에서 아연 이온 (Zn²⁺)의 감소가 보일 것입니다. :
zn²⁺ (aq) + 2E⁻ → Zn (S)
요약
아연 및 알루미늄 전극을 갖는 전해 세포에서, 다음은 캐소드에서 발생합니다.
* 아연 이온 감소 : 전해질 용액으로부터의 아연 이온은 전자를 얻고 음극 표면에서 고체 아연 금속으로 증착된다.
