1. 원자가 전자 수 :
* 크세논 (XE)에는 8 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 불소 (F)에는 7 개의 원자가 전자가 있으며 4 개의 불소 원자가 있습니다.
* 총 원자가 전자 :8 + (7 x 4) =36
2. 중앙 원자 :
* 크세논은 가장 전기 음성 요소이므로 중앙 원자가됩니다.
3. 단일 채권 :
* 크세논 원자 주위에 4 개의 불소 원자를 놓습니다. 각각은 단일 결합으로 연결됩니다. 이것은 8 개의 원자가 전자 (4 개의 결합 x 2 전자/결합)를 사용합니다.
4. 남아있는 전자 :
* 28 개의 원자가 전자가 남아 있습니다 (36-8 =28).
* 각 불소 원자에 3 개의 고독 쌍을 놓습니다 (3 론 쌍 x 2 전자/고독한 쌍 =6 전자/불소 원자 x 4 불소 원자 =24 전자).
* 이것은 4 개의 원자가 전자를 남깁니다.
* 중앙 크세논 원자에 두 개의 고독한 쌍을 놓습니다.
5. 공식 요금 :
* 모든 원자의 공식 전하는 0 이므로이 구조를 가장 안정적으로 만듭니다.
루이스 구조 :
```
..
:에프:
/ \ \
:xe :
\ /
:에프:
..
|
:에프:
..
|
:에프:
..
```
중요한 참고 : 크세논 원자의 고독한 쌍은 분자의 모양을 이해하는 데 필수적입니다. 이들 고독한 쌍의 반발로 인해, 4 개의 불소 원자는 사면체 형태가 아닌 크세논 원자 주위에 정사각형 평면 모양을 형성한다.
