1. 분자간 힘 없음 : 이상적인 가스 분자는 그들 사이에 매력적이거나 반발력이 없다고 가정합니다. 이것은 완벽하게 탄성 충돌을 제외하고는 서로 상호 작용하지 않는다는 것을 의미합니다.
2. 무시할만한 양의 분자 : 이상적인 가스 분자는 그들이 차지하는 용기의 부피에 비해 무시할만한 부피를 갖는 것으로 간주됩니다. 이것은 계산에서 분자 자체의 부피가 고려되지 않음을 의미합니다.
3. 무작위 운동 : 이상적인 가스 분자는 일정한 무작위 운동입니다. 그들은 서로 또는 컨테이너 벽과 충돌 할 때까지 직선으로 움직입니다.
4. 완벽하게 탄성 충돌 : 이상적인 가스 분자가 서로 또는 용기 벽과 충돌하면 이러한 충돌은 완벽하게 탄력적입니다. 이것은 충돌 중에 운동 에너지 손실이 없음을 의미합니다.
5. 이상적인 가스 법칙 : 이상적인 가스는 가스의 압력 (p), 부피 (v), 온도 (t) 및 두더지의 수 (n)와 관련된 이상적인 가스 법칙에 의해 정의됩니다.
pv =nrt
여기서 R은 이상적인 가스 상수입니다.
이상적인 가스 행동을위한 조건 :
이상적인 가스는 이론적 인 구성이지만 실제 가스는 특정 조건에서 이상적인 가스처럼 행동 할 수 있습니다.
* 저압 : 낮은 압력에서 가스 분자는 멀리 떨어져있어 분자간 힘을 최소화합니다.
* 고온 : 고온은 분자 운동 에너지를 증가시켜 분자간 힘을 덜 중요하게 만듭니다.
이상적인 가스 모델의 한계 :
이상적인 가스 모델은 단순화입니다. 실제 가스는 이상적인 행동에서 벗어납니다.
* 높은 압력 : 고압에서는 분자가 더 가까워지고 분자간 힘이 더 중요해집니다.
* 저온 : 저온에서는 운동 에너지가 감소하고 분자간 힘은 행동에 더 큰 영향을 미칩니다.
요약 :
이상적인 가스는 실제로 존재하지 않지만 특정 조건에서 실제 가스의 행동을 이해하고 예측하는 데 유용한 프레임 워크를 제공합니다. 그들의 주요 특성은 가스 행동을 단순화하고 쉽게 분석 할 수 있도록 도와줍니다.
