1. 요소 :
* 화학 기호 : 각 요소는 수소의 경우 H와 같은 독특한 화학적 기호로 표시됩니다.
* 구독 : 화학 기호의 아래와 오른쪽에 기록 된 숫자는 화합물에서 해당 요소의 원자 수를 나타냅니다. 첨자가 없으면 해당 요소의 원자가 하나뿐입니다.
2. 공식의 유형 :
* 경험적 공식 : 화합물에서 원자의 가장 간단한 전체 수치 비율을 보여줍니다. 예 :h₂o (물)
* 분자 공식 : 분자에서 각 원소의 실제 원자 수를 보여줍니다. 예 :HATE (수소 과산화수소)
* 구조 공식 : 결합을 나타내는 라인을 사용하여 분자 내에서 원자의 배열을 표시합니다. 예 :H-O-H (물)
3. 공식 작성 규칙 :
* 양의 이온 (양이온)은 먼저 작성됩니다. 예 :NaCl (염화나트륨)
* 음성 이온 (음이온)은 두 번째로 기록됩니다.
* 여러 다 원자 이온 (다중 원자를 함유하는 이온)이있는 경우 괄호가 사용됩니다. 예 :(NH₄) ₂ SOA (황산 암모늄)
예 :
분자 공식 c ₆H₁₂o₆를 갖는 화합물 포도당을 고려해 봅시다.
* 요소 : 그것은 탄소 (C), 수소 (H) 및 산소 (O)를 함유한다.
* 구독 : 6 개의 탄소 원자, 12 개의 수소 원자 및 6 개의 산소 원자가 있습니다.
* 공식 : 분자 공식은 c₆h₁₂o₆입니다. 경험적 공식은 Atoms의 가장 간단한 전체 수비율을 나타내는 chone입니다.
공식 구성 :
1. 화합물에 존재하는 요소를 식별하십시오.
2. 각 요소 또는 이온의 전하를 결정하십시오.
3. 구역을 사용하여 전하의 균형을 맞추고 중립 화합물을 만듭니다.
4. 폴리 원자 이온의 경우 괄호를 사용하여 전체 이온과 첨자를 나타냅니다.
참고 : 특히 복잡한 분자를 다룰 때 공식 구성에 대한 예외와 복잡성이 있습니다. 더 깊이 이해하려면 화학 교과서 또는 신뢰할 수있는 온라인 리소스를 참조하십시오.
