기초성 이해
염기성은 고독한 전자 쌍을 기증하고 양성자 (H+)를 수용하는 화합물의 능력을 나타냅니다. 베이스가 강할수록 전자를 쉽게 기부합니다.
기초성에 영향을 미치는 요인
* 전자-의사 그룹 : 알킬 그룹과 같은 질소 원자에서 전자 밀도를 증가시키는 그룹은 화합물을보다 기본적으로 만듭니다.
* 전자 흡인 그룹 : 질소 원자 (니트로 그룹과 같은)에서 전자 밀도를 감소시키는 그룹은 화합물을 덜 기본적으로 만듭니다.
* 공명 : 질소의 고독한 쌍이 공명을 통해 비편 재화되면, 양성자 화에 이용 가능한 덜 이용 가능하여 염기성이 줄어 듭니다.
화합물 분석
1. 벤질 아민 : 질소는 고독한 쌍을 가지고 있으며 벤젠 고리에 직접 부착되지만 벤질 그룹은 약간 전자-전달입니다.
2. aniline : 질소의 고독한 쌍은 벤젠 고리와 공명하는 데 관여하여 양성자 화에 덜 이용 가능합니다. 이것은 기본성을 줄입니다.
3. 아세타 닐리드 : 질소는 아세틸기가 부착되어 있으며, 이는 전자적으로 흡수된다. 이것은 질소의 전자 밀도를 크게 감소시켜 훨씬 덜 기본적으로 만듭니다.
4. p-nitroaniline : 니트로 그룹은 강한 전자 흡인 그룹으로 질소의 전자 밀도를 더욱 감소시키고 4 개 중 가장 기본적으로 만듭니다.
결론
이러한 요소에 기초하여, 기초의 순서는 대부분입니다.
1. 벤질 아민 (가장 기본)
2. aniline
3. 아세타 닐리드
4. p- 니트로 아닐린 (최소 기본)
