* 산화 수 : 이들은 모든 결합이 100% 이온 인 경우 원자가 가질 수있는 가상 전하를 나타냅니다. 산화 수의 변화는 전자의 전달을 나타냅니다.
* 산화 환원 반응 : 산화 수의 변화를 포함하는 반응을 산화 환원 반응이라고합니다. 두 부분으로 구성됩니다.
* 산화 : 전자 손실, 산화 수가 증가합니다.
* 감소 : 전자의 이득, 산화 수가 감소합니다.
* 전자 균형 : 임의의 산화 환원 반응에서, 산화에서 손실 된 전자의 수는 감소에서 얻은 전자의 수와 같아야한다. 이것이 전자 균형의 기본 원칙입니다.
* 밸런싱 방정식 : 화학 방정식의 균형을 맞추면 계수가 사용되어 방정식의 양쪽에있는 각 요소의 원자 수가 동일합니다. 이 계수는 또한 전자의 전달과 암시 적으로 균형을 이룹니다.
* 예 : 아연 (Zn)과 염산 (HCl) 사이의 반응을 고려하십시오.
```
Zn + 2hcl-> zncl2 + h2
```
* 산화 : Zn은 0에서 +2의 산화 상태 (2 개의 전자 손실)로갑니다.
* 감소 : 2H + 이온은 +1에서 0 산화 상태 (2 개의 전자를 얻음)로 이동합니다.
* 밸런싱 : HCL 앞에 계수 2는 2 개의 H+ 이온이 아연에 의해 손실 된 2 개의 전자를 수용 할 수 있도록 보장합니다.
요약 : 균형 잡힌 화학 방정식의 계수는 산화 환원 반응 동안 전달 된 전자의 수를 반영합니다. 이를 통해 산화에서 손실 된 전자의 수는 전자 균형의 원리를 유지하여 감소에서 얻은 전자의 수와 같다.
