이유는 다음과 같습니다.
* Arrhenius 정의 : 염기의 전통적인 정의는 물에 용해 될 때 수산화 이온 (OH-)을 생성하는 물질입니다. 이것은 Arrhenius 정의이며 수산화 나트륨 (NaOH) 및 수산화 칼륨 (KOH)과 같은 많은 일반적인 염기에 적용됩니다.
* Brønsted-Lowry 정의 : 베이스의보다 일반적인 정의는 양성자 (H+)를 수용 할 수있는 물질입니다. 이것은 Brønsted-Lowry 정의이며 수산화물 이온을 생산하지 않는 화합물을 포함하여 더 넓은 범위의 화합물을 포함합니다.
수산화 이온이없는 염기의 예 :
* 암모니아 (NH3) : 암모니아는 양성자를 수용하여 암모늄 이온 (NH4+)을 형성함으로써 기초로 작용한다.
* 탄산염 이온 (CO3^2-) : 탄산염 이온은 양성자를 수용하여 중탄산염 이온을 형성 할 수있다 (HCO3-).
* 유기 아민 : 질소를 함유하는 많은 유기 분자는 양성자를 받아 들여 염기로 작용할 수 있습니다.
요약 :
* Arrhenius 기지 : 수산화물 이온을 생산합니다.
* Brønsted-Lowry Bases : 양성자를 받아들이십시오. 이 범주에는 Arrhenius 기지와 다른 많은 물질도 포함됩니다.
