1. 백 본딩 :
* 붕소 트리 할리드는 전자 결핍 종이며, 이는 붕소 원자에 빈 p- 궤도가 있음을 의미합니다. 이것은 전자 쌍을 받아들이기를 간절히 원하고 강한 루이스 산을 만듭니다.
그러나 할로겐은 또한 p- 궤도에 고독한 전자 쌍을 가지고있다. 이것은 backbonding 를 허용합니다 , 할로겐 원자의 고독한 쌍 전자가 붕소의 빈 p- 궤도로 기증되는 곳.
*이 백 앤딩 상호 작용 는 를 감소시킵니다 붕소 원자의 전자 결핍, 루이스 산의.
2. 할로겐 크기 및 분극성 :
* 그룹을 내려 가면서 할로겐은 점점 더 커지고 편광 가능해집니다.
* 이것은 할로겐의 고독한 쌍 전자가 붕소의 빈 p- 궤도에 더 쉽게 기증되어 더 강한 를 의미합니다. 백 본딩.
* 백 번딩이 강할수록 전자 결핍은 붕소가되어 가 약해집니다 루이스 산도.
3. 요약 :
* bcl 3 : 골격은 크기가 작고 염소의 분극성이 낮기 때문에 상대적으로 약합니다. 이것은 bcl 3 을 만듭니다 가장 강한 루이스 산.
* bbr 3 : 크기가 커지고 브롬의 분극성이 높기 때문에 백 번딩이 더 강합니다. 이것은 bbr 3 를 만듭니다 약한 bcl 3 보다 루이스 산 .
* bi 3 : 요오드의 가장 큰 크기와 가장 높은 분극성으로 인해 백 번딩이 가장 강합니다. 이것은 bi 3 을 만듭니다 가장 약한 붕소 트리 할리드 중 루이스 산.
따라서, 붕소 트리 할리드의 루이스 산 강도는 할로겐의 크기 및 분극성으로 인한 백본 상호 작용으로 인해 그룹을 감소시킨다. .
