1. 전자 구조 및 결합 :
* 전기 음성 : 분자에서 원자들 사이의 전기 음성 차이는 극성 결합을 만듭니다. 이로 인해 한 원자가 전자를 얻을 가능성이 높아질 수 있으며 (친 핵성이 될 수 있음) 다른 원자는 전자를 잃을 가능성이 높습니다 (전자성이됩니다).
* 결합 강도 : 약한 결합이 더 쉽게 파손되어 분자가 더 반응성이 높습니다.
* 전자 밀도 : 전자 밀도가 높은 영역 (고독 쌍 또는 PI 결합)은 전기성에 의한 공격에 취약합니다. 전자 밀도가 낮은 영역 (탄소와 같은)은 친핵체의 공격에 취약합니다.
2. 기능 그룹 :
* 반응 그룹의 존재 : 카르 보닐, 할라이드 및 알코올과 같은 특정 기능 그룹은 반응성으로 알려져 있습니다. 그들은 종종 특정 반응에 참여합니다.
* 링 스트레인 : 변형 된 결합 각 (사이클로 프로판과 같은)을 갖는주기 분자는 훈련되지 않은 대응 물보다 더 반응성이있다.
3. 입체 효과 :
* 입체 방해 : 반응성 부위 주변의 부피가 큰 그룹은 다른 분자의 접근을 방해하여 반응을 늦추거나 방지 할 수 있습니다.
4. 반응 조건 :
* 온도 : 더 높은 온도는 결합을 파괴하기 위해 더 많은 에너지를 제공하여 반응성을 증가시킵니다.
* 용매 : 용매는 속도 및 심지어 발생하는 반응의 유형에 영향을 줄 수 있습니다.
* 촉매의 존재 : 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안 경로를 제공함으로써 반응을 가속화 할 수있다.
5. 분자 크기와 모양 :
* 표면적 : 더 접근 가능한 표면적을 가진 더 큰 분자는 더 반응성 일 수 있습니다.
* 형태 : 분자의 형태는 반응성 부위의 접근성에 영향을 미쳐 반응성에 영향을 줄 수있다.
반응성은 복잡한 현상임을 기억하는 것이 중요합니다. 단순히 하나의 요인의 문제가 아닙니다. 오히려, 그것은이 모든 요소들의 조합입니다.
예를 들어, 매우 강한 결합을 가진 분자는 안정적이고 반응하지 않는 것으로 간주 될 수 있지만, 고 에너지 환경 (고온과 같은)에 배치되거나 매우 반응성이 뛰어난 시약에 노출되면 여전히 반응을 겪을 수 있습니다.
