1. 반응 : 철은 구리보다 반응성이 높습니다. 이것은 철이 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향이 더 강하다는 것을 의미합니다. 철을 구리 설페이트 용액에 첨가하면 용액으로부터 구리 이온을 대체합니다.
* 화학 방정식 : Fe (s) + cuso₄ (aq) → feso₄ (aq) + cu (s)
2. 과정 :
* 철 조각 (예 :철 네일)을 황산 구리 용액에 넣습니다.
* 시간이 지남에 따라 몇 가지 사항이 관찰됩니다.
* 구리 이온이 교체 될 때 구리 설페이트 용액의 청색 색상이 사라지기 시작합니다.
* 고체 구리의 적갈색 코팅은 철의 표면에 형성됩니다.
* 철 (II) 설페이트를 형성하여 철이 녹기 시작합니다.
3. 설명 :
* 철 원자는 전자 (산화)를 잃고 철 (II) 이온이됩니다 (Fe²⁺).
* 용액에서 구리 이온 (Cu²⁺)은 전자 (환원)를 얻고 고체 구리 원자 (Cu)가된다.
* 철 (II) 이온은 용액에서 황산염 이온 (SOJETI)과 결합하여 철 (II) 설페이트 (FESO₄)를 형성합니다.
중요한 메모 :
* 철은 구리보다 표준 감소 전위가 높기 때문에 반응이 발생합니다. 즉, 철은 전자를 잃고 산화 될 가능성이 높습니다.
*이 방법은 구리 설페이트 용액으로부터 구리를 얻는 간단하고 효과적인 방법이지만 순수한 구리를 생성하지 않을 수 있습니다. 추가 정제가 필요할 수 있습니다.
* 철 파일과 같은보다 반응성이 높은 철 형태를 사용하여 반응을 가속화 할 수 있습니다.
변위 반응 또는 구리 화학에 대해 더 많이 배우고 싶다면 알려주십시오!
