산 소금이란 무엇입니까?
"산소 소금"은 여전히 산성 수소 원자를 함유하는 염입니다. 이들 수소 원자는 용액에 분리 할 수 있으며, 염의 산성 성질에 기여한다.
예 :
* 탄산나트륨 카보네이트 (Nahco₃) : 이것은 종종 베이킹 소다라고 불리는 일반적인 예입니다. 그것은 수소 탄산염 음이온 (HCO₃⁻)을 함유하며, 이는 용액에서 양성자 (H⁺)를 기증 할 수있다.
* 황산 나트륨 (Nahso₄) : 이 염은 수소 황산염 음이온 (HSOA)을 함유하여 용액에서 양성자를 기증 할 수 있습니다.
쓰기 해리 방정식
1. 산 염을 식별하십시오 : 당신은 당신이 다루는 특정 산 소금을 알아야합니다.
2. 음이온을 결정하십시오 : 산염의 산성 부분은 음이온이 될 것입니다.
3. 해리 방정식을 작성하십시오 : 음이온은 용액에 분리되어 양성자 (H⁺) 및 그의 컨쥬 게이트 염기를 방출 할 것이다.
예 :탄산나트륨의 해리 (NAHCO)
1. 산 소금 : 나코 ₃
2. 음이온 : hco₃⁻
3. 해리 방정식 :
```
hco⇌ (aq) ⇌ h⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)
```
중요한 메모 :
* 평형 : 대부분의 산 염분 해리는 이중 화살표 (⇌)로 표시되는 가역적 반응입니다.
* 산의 강도 : 해리의 정도 (HAT가 방출되는 금액)는 염의 산성 부분의 강도에 따라 다릅니다. 더 강한 산은 더 쉽게 분리 될 것이다.
당신이 특정 산 소금을 염두에두고 있는지 알려 주시고 해리 방정식을 작성하는 데 도움을 줄 수 있습니다!
