1. 전해질 : 황산은 배터리의 전극 사이의 이온 흐름을 허용하는 배지 인 전해질로서 작용한다. 이 이온의 흐름은 전기를 생산하는 화학 반응에 필수적입니다.
2. 화학 반응 : 황산은 충전 및 배출 동안 전극에서 발생하는 화학 반응에 참여합니다.
* 배출 중 : 황산은 양의 전극상의 납 (PBO2)과 반응하고 음성 전극의 납 (PB)과 반응합니다. 이 반응은 두 전극 모두에서 설페이트 (PBSO4)를 형성하여 황산을 섭취하고 전해질의 농도를 감소시킨다.
* 충전 중 : 역 반응이 발생합니다. 두 전극의 납석은 전해질과 반응하여 양극 전극에서 이산화 납을 개혁하고, 네거티브 전극을 이끌고, 황산을 재생산합니다.
3. 비중 : 전해질에서 황산의 농도는 배터리의 성능에 중요합니다. 전해질의 비중 (밀도)은 배터리의 전하 상태의 척도입니다. 비중이 높을수록 더 높은 농도의 황산과 더 완전 하전 배터리를 나타냅니다.
4. 전도도 : 황산은 강한 전해질로, 용액에서 쉽게 이온화되어 전극 사이의 전류 흐름에 탁월한 전도도를 제공합니다.
요약 :
* 황산은 배터리에서 이온의 흐름을 허용하는 전해질입니다.
* 충전 및 배출 중에 발생하는 화학 반응에 참여하여 전기 에너지를 화학 에너지로 변환하고 그 반대도 마찬가지입니다.
* 황산의 농도는 배터리의 전하 상태를 결정합니다.
* 높은 전도도는 효율적인 전류 흐름을 보장합니다.
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