1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
은 아세테이트 (Agc₂h₃o₂)와 염화 마그네슘 (MgCl) 사이의 반응은 염화상 (AgCl)과 마그네슘 아세테이트 (Mg (C₂H₃o₂) ₂)을 생성합니다.
2 Agc₂h₃o₂ (aq) + mgcl₂ (aq) → 2 agcl (s) + mg (c₂h₃o₂) ₂ (aq)
2. 반응물의 두부 계산
* Agc₂h₃o₂의 두더지 :
- 볼륨 =75.0 ml =0.075 l
- 농도 =0.078 m
- 몰스 =부피 × 농도 =0.075 L × 0.078 mol/l =0.00585 mol
* mgcl₂의 두더지 :
- 볼륨 =55.0 ml =0.055 l
- 농도 =0.109m
- 몰스 =부피 × 농도 =0.055 L × 0.109 mol/l =0.00600 mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오
제한 반응물은 먼저 완전히 소비되는 반응물이므로 형성된 생성물의 양을 제한합니다. 이것을 찾으려면 :
* 두더지 비율 : 균형 방정식으로부터, 2 몰의 agc₂h₃o₂는 1 몰의 mgcl₂와 반응한다.
* 비교 :
-Agc₂h₃o₂의 0.00585 mol마다 0.00585 mol / 2 =0.00293 mol의 mgcl₂가 필요합니다.
- 0.00600 mol의 mgcl₂가 있으므로 충분한 것 이상이 있습니다.
따라서 따라서 Agc thereforeh₃o₂는 제한 반응물입니다.
4. Agcl 형성의 두부를 계산한다
* 균형 방정식에서, 2 몰의 agc₂h₃o₂는 2 몰의 Agcl을 생성한다.
* Agcl =(0.00585 mol agc₂h₃o₂) × (2 mol agcl / 2 mol agc₂h₃o₂) =0.00585 mol agcl
5. Agcl의 질량을 계산하십시오
* Agcl의 몰 질량 =107.87 g/mol + 35.45 g/mol =143.32 g/mol
* Agcl의 질량 =(0.00585 mol agcl) × (143.32 g/mol) =0.837 g
답 : 0.837 g의 Agcl이 형성된다.
