이유는 다음과 같습니다.
* 동결 지점 우울증 : 용매 (물과 같은)의 동결 지점은 용질 (이온 성 화합물과 같은)이 용해 될 때 낮아집니다. 이것은 공동 속성으로, 이는 그들의 정체성이 아니라 용질 입자의 수에 따라 다릅니다.
* 해리 : 이온 성 화합물은 물에 용해되어 구성 이온으로 분리됩니다. 화합물이 용해 될 때 더 많은 이온이 형성 될수록 용액의 용질 입자의 수가 더 많다.
* van't Hoff accasion (i) : Van't Hoff 인자는 화합물이 용액에서 생산하는 이온의 수를 나타냅니다. 예를 들어:
* NaCl (염화나트륨) → Na⁺ + Cl⁻ (i =2)
* caCl calc (염화 칼슘) → Ca²⁺ + 2Cl⁻ (i =3)
따라서 따라서 용액에서 가장 많은 이온을 생성하는 이온 성 화합물 (가장 높은 Van't Hoff 인자)은 가장 큰 동결 지점 우울증을 유발할 것입니다. .
예 :
NaCl과 Cacl₂을 비교해 봅시다. CaCl₂은 공식 장치 당 3 개의 이온을 생성하는 반면 NaCl은 2 개만 생산하기 때문에 NaCl보다 동결 지점을 더 낮추게됩니다.
참고 : 실제 동결 지점 우울증은 또한 용매의 킬로그램 당 용질의 두더지 인 용액의 몰에 의존한다. 그러나, 우리가 동일한 몰에서 화합물을 비교한다면, 더 높은 반'R 호프 인자를 갖는 화합물은 더 큰 동결 지점 우울증을 갖습니다.
