pH는 종말점 근처에서 빠르게 변화합니다.
이유는 다음과 같습니다.
* 적정 기본 사항 : 적정은 알려진 농도 (적목)의 용액이 그들 사이의 반응이 완료 될 때까지 알려지지 않은 농도 (분석 물)의 용액에 첨가되는 기술이다. 이 "완료점"은 등가 지점 로 알려져 있습니다 .
* 종말점 : 종말점은 지표가 반응의 완료를 신호하는 적정의 점입니다. 종종 등가 지점에 매우 가깝습니다.
* 빠른 변화 : 등가 지점 근처에서, 적절한 적목의 작은 첨가는 pH에 상당한 변화를 일으킨다. 이는 용액이 중화에 매우 가깝고 소량의 산 또는 염기 (적정에 따라)를 첨가하면 수소 이온 농도 (H+)의 농도가 극적인 이동을 유발하기 때문입니다.
* 표시기 선택 : 표시기는 엔드 포인트 주변의 색상을 변경하도록 선택하여 반응의 완료를 시각적으로 쉽게 식별 할 수 있습니다.
시각적 표현 :
적목적 그래프의 pH 대량을 생각해보십시오. 그래프는 다음과 같습니다.
* 종말점 이전 : 적목이 추가됨에 따라 pH는 비교적 느리게 변합니다.
* 종말점 근처 : pH는 그래프에서 거의 수직으로 매우 빠르게 변합니다.
종말점 후 * : pH는 다시 천천히 변합니다.
실질적인 중요성 :
종말점 근처의 pH의 빠른 변화는 정확한 적정에 중요합니다.
* 정확한 결정 : 이러한 빠른 변화는 동등성 지점의 정확한 결정을 허용하며, 이는 분석 물의 알려지지 않은 농도를 계산하는 데 필수적입니다.
* 표시기 선택 : 표시기는 종말점 근처의 pH 곡선의 가파른 영역 내에서 색상을 변경하도록 선택됩니다. 이를 통해 엔드 포인트가 시각적으로 관찰되는 것이 실제 동등성 지점과 밀접하게 일치하도록합니다.
적정 또는 pH 변화의 특정 측면에 대한 자세한 설명을 원한다면 알려주세요!
