다음은 고장입니다.
* Arrhenius 정의 : 산은 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 생성하는 물질입니다.
* Brønsted-Lowry 정의 : 산은 양성자 (H+) 공여자임을 진술하는 더 넓은 정의.
산의 예 :
* 염산 (HCl) : 물에 용해 될 때, HCl은 H+ 이온 및 염화물 이온 (Cl-)을 방출하여 용액을 산성으로 만듭니다.
* 황산 (H2SO4) : 이 강산은 물에 용해 될 때 분자 당 2 개의 H+ 이온을 방출합니다.
* 아세트산 (CH3COOH) : 이 약산은 식초에서 발견됩니다. 용액에서 소량의 H+ 이온 만 방출합니다.
키 포인트 :
* pH : 용액의 산도는 pH 스케일을 사용하여 측정된다. 더 낮은 pH 값은 더 높은 산도 (더 많은 H+ 이온)를 나타냅니다.
* 산은 염기와 반응합니다 : 산은 염기를 중화시켜 소금과 물을 형성합니다.
* 산은 부식성 일 수 있습니다 : 많은 산이 화상을 입거나 재료를 손상시킬 수 있습니다.
참고 : 수소 이온의 존재는 중요하지만, 산의 특정 화학적 구조 및 특성은 또한 그 산도 및 기타 특성을 결정할 것이다.
