적정 용액에서 물질 (분석 물)의 농도를 결정하는 데 사용되는 정량적 화학 분석 기술입니다. 이는 반응이 완료 될 때까지 알려진 용액의 공지 된 용액 (적목)과 공지 된 농도 (적목)와 반응하는 것을 포함한다.
작동 방식은 다음과 같습니다.
1. 준비 :
- 알 수없는 농도의 분석 물 솔루션이 필요합니다.
- 알려진 농도 (표준 솔루션이라고 함)가있는 적목의 솔루션이 필요합니다.
- 적목을 정확하게 분배하려면 뷰렛 (스톱 콕이있는 졸업식 유리 튜브)이 필요합니다.
- 분석 물 솔루션을 유지하려면 플라스크 (Erlenmeyer Flask 또는 Beaker)가 필요합니다.
- 반응의 종말점에서 색상이 변경되는 표시기가 필요할 수도 있습니다.
2. 적정 과정 :
- 알려진 부피의 분석 물 솔루션이 플라스크에 배치됩니다.
- 적목은 뷰렛 드롭에서 플라스크로 떨어집니다.
- 적목과 분석 물 사이의 반응은 반응이 완료 될 때까지 진행됩니다.
- 반응의 종말점은 일반적으로 색상 변화로 표시되며, 이는 표시기에 의해 감지됩니다.
3. 계산 :
- 엔드 포인트에 도달하는 데 사용되는 적목의 부피가 기록됩니다.
- 분석 물의 농도는 다음 공식을 사용하여 계산됩니다.
```
분석 물의 농도 =(적목 x 적목의 x 부피의 농도) / 분석 물 솔루션의 부피
```
적정 유형 :
* 산-염기 적정 : 산과 염기의 반응을 포함합니다.
* 산화 환원 적정 : 환원제와 산화제의 반응을 포함한다.
* 복잡한 적정성 : 분석 물과 적목 사이의 복합체의 형성을 포함합니다.
* 강수용 적정 : 분석 물과 적목 사이의 침전물의 형성을 포함한다.
적정의 장점 :
* 높은 정확도 : 적정은 물질의 농도를 결정하는 데 매우 정확한 방법 일 수 있습니다.
* 다양성 : 적정은 다양한 물질의 농도를 결정하는 데 사용될 수 있습니다.
* 비교적 저렴한 : 적정은 다른 분석 기술에 비해 비교적 저렴한 방법입니다.
예 :
염산 (HCL)의 알려지지 않은 용액의 농도를 결정하고 싶다고 가정 해 봅시다. 수산화 나트륨 (NAOH) 용액의 농도는 0.1 M입니다.
1. 당신은 25 ml의 HCl 용액을 Erlenmeyer 플라스크에 조심스럽게 피펫 팅합니다.
2. 당신은 플라스크에 몇 방울의 Phenolphthalein 지표를 추가합니다.
3. 플라스크의 솔루션이 희미한 분홍색 (끝점)으로 바뀔 때까지 뷰렛에서 NaOH 용액을 천천히 추가합니다.
4. 예를 들어 15.5 ml와 같이 사용 된 NAOH 용액의 부피를 기록합니다.
5. 위의 공식을 사용하여 HCL의 농도를 계산할 수 있습니다.
```
HCL의 농도 =(0.1 m x 15.5 ml) / 25 ml =0.062 m
```
따라서, HCL 용액의 농도는 0.062 M이다.
