루이스 산 전자 쌍 수용체로 정의됩니다. 그들은 루이스 산으로 간주되기 위해 양성자 (H+)를 반드시 가질 필요는 없습니다.
이유는 다음과 같습니다.
* 양성자 기증은 Brønsted-lowry 산 특성입니다 : Brønsted-lowry 산은 양성자를 기증합니다. 일부 물질은 Brønsted-Lowry와 Lewis Acids로 작용할 수 있지만 두 정의는 뚜렷합니다.
* 많은 루이스 산에는 양성자가 없습니다 : 예를 들어, 붕소 트리 플루오 라이드 (BF3), 염화 알루미늄 (ALCL3) 및 철 (III) 이온 (Fe3+)은 모두 루이스 산이지만 양성자가 부족합니다. 그들은 빈 궤도가 있기 때문에 전자 쌍을 받아 들일 수 있습니다.
양성자가없는 루이스 산의 예 :
* bf3 : BF3의 붕소 원자는 불완전한 옥셋을 가지며 한 쌍의 전자를 수용 할 수 있습니다.
* alcl3 : 염화 알루미늄은 알루미늄 원자에 빈 궤도를 가지므로 전자 쌍 수용체가됩니다.
* fe3+: 철 (III) 이온은 양전하와 불완전한 궤도를 가지므로 전자 결핍 및 전자 쌍을 수용 할 수 있습니다.
따라서, 양성자의 존재는 물질이 루이스 산으로 간주되기위한 요구 사항이 아니다. 주요 특성은 전자 쌍을 수용하는 능력입니다.
