원자가이 안정적인 전자 구성을 달성하는 두 가지 주요 방법이 있습니다.
1. 옥트 규칙 : 대부분의 원자는 안정성으로 알려진 고귀한 가스와 유사한 가장 바깥 쪽 전자 쉘에 8 개의 전자를 갖기 위해 노력합니다. 이것을 옥트 규칙 라고합니다 . 그들은 다른 원자와 전자를 얻거나 잃거나 공유함으로써이를 달성 할 수 있습니다.
* 전자 얻기 : 염소 (CL)와 같은 비금속의 원자는 전자를 얻기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다. 예를 들어, Cl은 하나의 전자를 이득하여 Cll이되어 안정적인 음이온을 형성한다.
* 전자 손실 : 나트륨 (NA)과 같은 금속의 원자는 전자를 잃는 경향이 있습니다. 예를 들어, Na는 하나의 전자를 잃어 Na ⁺가되어 안정적인 양이온을 형성합니다.
* 공유 전자 : 원자는 다른 원자와 전자를 공유하여 전체 외부 쉘을 달성 할 수 있습니다. 이것은 공유 결합의 기초이며, 여기서 2 개의 원자가 전자를 공유하여 물과 같은 안정적인 분자를 형성합니다 (HATER).
2. 듀엣 규칙 : 수소 (H) 및 헬륨 (HE)과 같은 첫 번째 기간의 원자의 경우, 가장 바깥 쪽 쉘은 두 개의 전자로 만 채워집니다. 이것을 듀엣 규칙 라고합니다 .
* 전자 얻기 : 수소 (H)는 하나의 전자를 얻기 위해 HI가되어 안정적인 음이온을 형성한다.
* 공유 전자 : 수소 (h)는 물 (HATE)과 같은 다른 원자와 전자를 공유 할 수 있습니다.
중요한 참고 : 옥트 규칙은 유용한 지침이지만 완벽한 규칙은 아닙니다. 일부 원자는 외부 껍질에 8 개 미만의 전자 (예를 들어, 붕소 트리 플루오 라이드의 붕소, bf₃)가 안정 될 수 있거나 8 개 이상의 전자 (예를 들어, 황 육각형의 황, SF₆의 황)를 가질 수 있습니다. 그러나, 대부분의 화합물은 옥트 규칙을 따릅니다.
