전도도 이해
* 전해질 : 전기를 전도하는 솔루션을 전해질이라고합니다. 여기에는 전하를 전하로 자유롭게 움직일 수있는 이온이 포함되어 있습니다.
* 강한 전해질 : 이들은 물에 용해 될 때 이온으로 완전히 분리됩니다. 이온이 많을수록 전도도가 높아집니다.
* 약한 전해질 : 이들은 부분적으로 단지 이온으로 분리되어 전도도가 낮아집니다.
솔루션 분석
* HCl (히드로 염산) : 강산, HCl은 물에서 완전히 이온화됩니다.
* HCL (aq) → H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
* 이것은 HCl 분자 당 2 개의 이온을 생성합니다.
* Alcl al (클로라이드 알루미늄) : 강한 전해질, Alcl₃은 물에 분리됩니다.
액
* 이것은 알클의 분자 당 4 개의 이온을 생성합니다.
비교
HCl (2.00m)의 농도는 Alcl₃ (1.00m)보다 높지만 Alcl₃은 분자 당 더 많은 이온을 생성합니다. 전도도는 용액에서 유리 이온의 수와 직접 관련되기 때문에 1.00 m Alcl₃은 2.00 m HCl보다 더 높은 전도도를 나타냅니다. .
키 포인트 : 농도가 역할을하는 반면, 분자 당 생성 된 이온의 수는 전도도를 결정하는 데 더 중요한 요소입니다.
