KW 이해
* kw 물에 대한 이온 제품은 상수입니다 . 물의 자동 이온화를위한 평형 상수를 나타냅니다.
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2H⇌O (L) ⇌ HATER (aq) + OH태 (aq)
```
* 25 ° C에서 kw =1.0 x 10⁻¹⁴ . 이것은 하이드로 늄 이온 농도 ([HATERE)의 생성물 ([HATER)의 생성물과 수산화물 이온 농도 ([OHAT)는 항상 1.0 x 10 ¹르게임을 의미합니다.
kw를 산도, 기본 성 및 중립성과 관련시킵니다
* 중립 솔루션 : 순수한 물에서, [h [o⁺] =[OHAT] =1.0 x 10⁻⁷ M. 이는 물의 자동 이온화가 동일한 양의 하이드로 늄 및 수산화물 이온을 생성하기 때문입니다.
* 산성 솔루션 : 산성 용액은 수산화물 이온 ([OH⁻])보다 더 높은 농도의 하이드로 늄 이온 ([HATER)를 갖는다. 이것은 [h⁺o₃]> 1.0 x 10⁻⁷ m 및 [OH⁻] <1.0 x 10 ℃를 의미합니다.
* 기본 솔루션 : 염기성 용액은 하이드로 늄 이온 ([HATER)보다 높은 농도의 수산화 이온 ([OHAT)를 갖는다 ([HATERE]). 이것은 [OH>]> 1.0 x 10 ℃ 및 [HATERE] <1.0 x 10⁻⁷ M을 의미합니다.
kw를 사용하여 pH를 계산합니다
1. [HATER] 또는 [OHAT] :를 계산합니다 하나의 농도를 알고 있다면 KW 방정식을 사용하여 다른 농도를 찾을 수 있습니다.
* 예 : [h₃o [] =1.0 x 10 ³ m을 알고 있다면 :
* [OH⁻] =kw / [HATERE] =(1.0 x 10 ¹⁴) / (1.0 x 10 ³) =1.0 x 10 ⁻¹¹ M
2. pH : 계산 용액의 pH는 히드로 늄 이온 농도와 관련이 있습니다.
* pH =-log [h₃o⁺]
* 예 : [h₃o⁺] =1.0 x 10 ³ m이면 :다음 :
* ph =-log (1.0 x 10 ³ter) =3
키 포인트
* kW는 주어진 온도에서 일정합니다.
* pH 척도는 로그 척도 :입니다 하나의 pH 단위의 변화는 [h₃o⁺]의 10 배 변화를 나타냅니다.
* 산성 솔루션에는 pH <7이 있고, 중립 용액에는 pH =7이 있고, 기본 용액에는 pH> 7이 있습니다.
KW 방정식을 사용하여 솔루션의 산도, 염기성 또는 중립성을 결정하는 방법에 대한보다 구체적인 예를보고 싶다면 알려주십시오!
