1. 전자와 전하의 관계를 이해하십시오
* 양이온 (양으로 하전 된 이온) 전자를 잃습니다.
* 음이온 (음의 하전 이온) 전자를 얻습니다.
2. 정보를 설정
* 'X'가 양이온이 잃어버린 전자의 수를 나타냅니다.
* 음이온은 3 배의 전자를 얻습니다.
3. 충전 균형을 고려하십시오
* 중성 화합물의 경우 총 양전하는 총 음전하와 동일해야합니다.
* 공식 단위 당 2 개의 이온이 있으므로 양이온 전하 (x)는 음이온 전하 (3x)의 절반이어야합니다.
4. X 에 대한 해결
* 2x =3x
* x =0 (이온이 충전해야하므로 불가능합니다)
5. 접근 방식을 조정하십시오
전하가없는 양이온을 가질 수 없으므로 생각을 조정해야합니다. 다른 접근법을 시도해 봅시다.
* 양이온에 +1 전하가 있다고 가정합니다. 이것은 전자 1 개를 잃어 버렸음을 의미합니다 (x =1).
* 음이온은 -3 전하를 가질 것입니다. 이것은 3 개의 전자를 얻었음을 의미합니다 (3x =3).
6. 요소를 결정하십시오
* 양이온 : +1 전하를 형성하기 위해 1 개의 전자를 쉽게 잃는 요소. 가능한 후보자는 다음과 같습니다.
* 그룹 1 요소 (Li, NA, K, RB, CS)
* 음이온 : 3 개의 전자를 쉽게 얻을 수있는 요소가 -3 전하를 형성하는 요소입니다. 가장 흔한 것은 질소 (N)입니다.
7. 화합물
이러한 기준을 충족하는 가장 가능성이 높은 이온 성 화합물은 리튬 질화물 (li₃n) 입니다. .
설명 :
* 리튬 (li) +1 이온 (li⁺)을 쉽게 형성하는 그룹 1 요소입니다.
* 질소 (N) 그룹 15에, -3 이온 (n⁻³)을 쉽게 형성한다.
공식 :
* 요금의 균형을 맞추기 위해서는 하나의 n ³ 이온의 전하와 균형을 맞추기 위해 3 개의 이온이 필요하여 공식을 만들어냅니다.
