* 수소 결합 : 불소 (HF)는 불소의 높은 전기성으로 인해 강한 수소 결합을 형성합니다. HF의 수소 원자는 고도로 편광되어 다른 HF 분자의 불소 원자에서 전자의 고독한 쌍 쌍과 강한 쌍극자-쌍극자 상호 작용을 만듭니다. 이 강력한 매력은 더 많은 에너지를 깨뜨려야하므로 끓는점이 높아집니다.
* 크기 및 런던 분산 힘 : 수소 브로마이드 (HBR)는 HF보다 크고 전자가 더 많지만, 브롬의 전기성이 낮기 때문에 약한 쌍극자-쌍극자 상호 작용 (HF에서 더 강한 수소 결합을 극복하기에 충분히 강하지 않습니다.
요약하면, HBR이 런던 분산 력을 더 강하게 지 냈음에도 불구하고 HF와 HBR 사이의 수소 결합 강도의 유의 한 차이는 HF가 훨씬 더 높은 끓는점을 갖습니다.
