* 정전기 적합성 : 이온 성 화합물은 원자 사이의 전자의 전달에 의해 형성되어 양으로 하전 된 양이온 및 음으로 하전 된 음이온이 생성된다. 이러한 반대의 혐의는 서로를 강력하게 끌어내어 이온의 결합을 형성합니다.
* 격자 구조 : 이러한 강력한 관광 명소는 이온이 크리스탈 격자라고 불리는 규칙적이고 반복되는 패턴으로 자신을 배열하게합니다. 이 격자 구조는 단단하고 안정적인 프레임 워크를 제공합니다.
* 고 에너지가 필요합니다 : 이온 성 화합물을 녹이려면 이러한 강한 정전기력을 극복하고 결정 격자를 깨뜨려야합니다. 이는 상당한 양의 에너지가 필요하므로 녹는 점이 높습니다.
융점에 영향을 미치는 요인 :
* 충전 : 이온의 높은 전하는 더 강한 관광 명소로 이어져 용융점이 증가합니다.
* 크기 : 더 작은 이온은 전하 밀도가 높아서 더 강한 관광 명소와 더 높은 융점을 갖습니다.
* 격자 구조 : 일부 격자 구조는 다른 격자 구조보다 안정적이어서 용융점이 높아집니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : Na+와 클리온의 강한 인력으로 인해 801 ° C의 높은 융점이 있습니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : Mg2+ 및 O2-가 더 높은 전하를 가지므로 정전기력이 더 강해지기 때문에 2852 ° C의 융점이 훨씬 높습니다.
대조적으로
* 공유 화합물 : 분자간 힘이 약해서 용융점이 낮아집니다.
* 금속 화합물 : 약간의 움직임을 허용하는 "전자의 바다"가있어 이온 성 화합물에 비해 단단하고 융점이 낮아집니다.
