* 이온 결합 : 이온 성 화합물은 금속 원자가 전자를 비금속 원자에 기증하여 양으로 하전 된 양이온 및 음으로 하전 된 음이온을 생성 할 때 형성됩니다. 이러한 반대의 혐의는 서로를 강력하게 끌어내어 이온의 결합을 형성합니다.
* 격자 구조 : 강한 정전기력은 이온이 단단히 포장 된 3 차원 결정 격자 구조로 자신을 배열하게한다. 이 구조는 매우 안정적이며 방해하려면 많은 에너지가 필요합니다.
* 명소 극복 : 이온 성 화합물을 녹이려면 이온들 사이의 강한 정전기 인력을 극복하기 위해 충분한 에너지를 제공해야합니다. 이것은 고온이 필요합니다. 마찬가지로, 이온 성 화합물을 끓으려면 이온을 완전히 분리하고 매력을 완전히 극복하려면 더 많은 에너지가 필요합니다.
요약 :
* 강한 정전기 관광 명소 결정 격자의 이온 사이의 이온은 이온 화합물의 높은 용융 및 끓는점의 주요 이유입니다.
* 이온에 대한 전하가 클수록 정전기력이 강하고 용융 및 끓는점이 높을 수 있습니다.
* 이온의 크기가 작습니다. 그들이 함께 가까워 질수록 더 강력한 관광 명소와 더 높은 녹는 점과 비등점이 생깁니다.
예 :
* NaCl (테이블 소금) : Na+와 클리온의 강한 인력으로 인해 높은 용융점 (801 ° C)과 끓는점 (1413 ° C)이 있습니다.
* MGO (산화 마그네슘) : MG2+ 및 O2- 이온의 높은 하전으로 인해 용융 (2852 ° C) 및 비등 (3600 ° C) 점수가 훨씬 높습니다.
참고 : 이온 결합의 강도는 일반적으로 높은 용융 및 끓는점으로 이어지지 만 예외가 있습니다. 예를 들어, 큰 이온 또는 약한 정전기 관광 명소를 갖는 이온 성 화합물은 용융 및 비등점이 비교적 낮을 수 있습니다.
