공유 분자
* 더 낮은 용융점 : 공유 분자는 일반적으로 이온 성 화합물보다 훨씬 낮은 융점을 갖는다.
* 약한 분자간 힘 : 공유 분자를 함께 보유하는 힘은 비교적 약합니다. 이 힘을 런던 분산 힘, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 수소 결합과 같은 분자간 힘이라고합니다.
* 예 : 물 (h₂o), 설탕 (c₁₂h₂₂o₁₁), 메탄 (ch₄)
이온 성 화합물
* 더 높은 용융점 : 이온 성 화합물은 결정 격자에서 이온을 함께 유지하는 강한 정전기 력 (이온 결합)으로 인해 융점이 상당히 높다.
* 강한 정전기력 : 이온 성 화합물의 양성 및 음성 이온은 강한 정전기력에 의해 서로 끌어 당깁니다. 이러한 관광 명소를 극복하고 크리스탈 격자를 깨기 위해서는 많은 에너지가 필요합니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl), 산화 칼슘 (CAO), 불소 마그네슘 (MGF₂)
키 포인트 :
* 결합 강도 : 분자 또는 화합물 내에서 결합의 강도는 그 용융점에 직접 영향을 미칩니다. 더 강한 결합은 더 많은 에너지를 파괴해야하므로 용융점이 높아집니다.
* 크리스탈 격자 : 이온 성 화합물은 규칙적이고 반복되는 결정 격자를 형성하여 높은 융점에 기여합니다. 공유 분자는 전형적으로 분자간 력이 약하고 정렬 된 구조가 적습니다.
예외 :
이러한 일반적인 추세에는 예외가 있습니다. 다이아몬드 및 석영과 같은 일부 공유 분자는 구조 내의 강한 네트워크 공유 결합으로 인해 매우 높은 융점을 가지고 있습니다.
요약 :
공유 분자와 이온 성 화합물 사이의 융점의 주요 차이는 입자를 함께 잡고있는 힘의 강도로 요약된다. 이온 성 화합물은 강한 정전기 인력 (이온 결합)을 가지며, 공유 분자는 분자간 힘이 약합니다.
