Arrhenius 정의에 따르면 산은 물에 용해 될 때 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도를 증가시키는 물질이다. 반면에, 염기는 물에 용해 될 때 용액에서 수산화 이온 (OH-)의 농도를 증가시키는 물질이다.
산 :HA (물질) + H2O → H3O + (Hydronium 이온) + A- (공액 염기)
베이스 :B (물질) + H2O → BH + (컨쥬 게이트 산) + OH- (수산화물 이온)
산-염기 반응
산 및 염기가 반응 할 때, 산으로부터의 H+ 이온은 염기로부터의 옴과 결합하여 물 분자 (H2O)를 형성한다. 이 과정을 중화라고합니다. 중화 반응의 생성물은 염 (양으로 하전 된 이온 및 음으로 하전 된 이온으로 구성된 화합물) 및 물이다.
Arrhenius 산- 염기 반응 :산 (H + 공여체) + 염기 (OH- 기증자) → SALT + 물 (H2O)
다음은 염산 (HCL)과 수산화 나트륨 (NAOH) 사이의 산-염기 반응의 일반적인 예입니다.
- 반응물 :HCl (산) + NaOH (베이스)
- 제품 :NaCl (SALT) + H2O (물)
반응은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
HCl (AQ) + NAOH (AQ) → NACL (AQ) + H2O (L)
이 반응에서, HCl로부터의 H+ 이온은 NaOH로부터의 옴과 결합하여 물 분자 (H2O)를 형성한다. 나머지 이온 (Na+ 및 Cl-)은 결합하여 염화 염산 나트륨 (NaCl)을 형성한다.
