* 혼성화 : 에틸렌의 탄소 원자는 SP2 혼성화를 겪습니다. 이것은 1 개의 원자 궤도와 2 개의 2p 원자 궤도가 결합되어 3 개의 SP2 하이브리드 궤도를 형성하며, 이는 삼각 평면 형상 (120 ° 각도)으로 배열된다.
* 시그마 본스 : 각각의 탄소 원자의 SP2 하이브리드 궤도는 하나의 수소 원자 및 다른 탄소 원자와 시그마 결합을 형성한다. 이 시그마 본드는 강하고 같은 비행기에 있습니다.
* Pi Bond : 각각의 탄소 원자에서 나머지 비 개조화 된 2p 궤도는 옆으로 겹쳐 Pi 결합을 형성한다. 이 PI 결합은 시그마 본드보다 약하며 같은 평면에 있습니다.
결과 :
* 평면 형상 : 모든 시그마 및 PI 결합은 같은 평면 내에 형성되기 때문에, 에틸렌의 6 개의 원자는 같은 평면에 누워 야한다.
* 강성 : PI 결합은 탄소-탄소 이중 결합 주위의 회전을 방지하여 분자를 견고하게 만듭니다.
시각적 표현 :
정점에 탄소 원자가와베이스의 수소 원자가있는 두 개의 삼각형을 상상해보십시오. 이 삼각형은 공통된면을 공유하며, 이는 탄소 탄소 이중 결합을 나타냅니다. 두 삼각형은 SP2 혼성화 및 시그마 및 PI 결합의 형성으로 인해 동일한 평면에 있습니다.
간단히 말해서, 에틸렌에서 탄소 원자의 SP2 혼성화는 강한 시그마 결합과 약한 PI 결합의 형성을 초래하며,이 모든면에있는 6 개의 원자가 모두 같은 평면을 차지하게한다. .
