1. 공식을 이해하십시오 :
* sncl₂은 주석 (II) 클로라이드를 나타냅니다.
* sncl₂의 하나의 공식 단위는 하나의 주석 (II) 이온 (sn²⁺)과 2 개의 클로라이드 이온 (2Cl⁻)을 함유한다.
2. Avogadro의 번호 :
* Avogadro의 수 (6.022 x 10²³ 입자/mol)는 물질의 한 몰에서 입자 수 (원자, 분자 또는 이온)를 알려줍니다.
3. 총 이온 수를 계산하십시오 :
* 1 단계 : SNCL₂ 공식 장치의 총 수를 계산하십시오.
* 1.5 mol sncl sn * (6.022 x 10²³ 공식 단위/mol) =9.033 x 10²³ 공식 장치
* 2 단계 : sn² number 이온의 수를 계산하십시오.
* 9.033 x 10²³ 수식 단위 * (1 sn²⁺ 이온/포뮬러 유닛) =9.033 x 10²³ sn²⁺ 이온
* 3 단계 : 클리온의 수를 계산하십시오.
* 9.033 x 10²³ 수식 단위 * (2 개의 cl⁻ 이온/포뮬러 유닛) =1.807 x 10² ⁴ cl⁻ 이온
4. 총 이온 :
* 총 이온 =9.033 x 10²³ sn²⁺ 이온 + 1.807 x 10²⁴ cl⁻ 이온 = 2.710 x 10² ⁴ 이온
따라서 1.5 mol의 sncl₂에는 약 2.710 x 10² ⁴ 이온이 있습니다.
