* 전이 금속 : 이들은 가변 원자가를 나타내는 가장 일반적인 요소입니다. 그들은 종종 결합에 참여할 수있는 여러 d- 전자를 가지고있어 다른 충전을 초래합니다. 예를 들어:
* 철 (Fe)은 Fe² (철) 및 Fe³⁺ (제 2 철) 이온을 형성 할 수 있습니다.
* 구리 (Cu)는 cu⁺ (cuprous) 및 cu² (cupric) 이온을 형성 할 수 있습니다.
* 망간 (Mn)은 Mn² in에서 Mn⁷⁺에 이르는 이온을 형성 할 수 있습니다.
* 비금속 : 일부 비 메탈은 또한 가변적 인 원자가를 가질 수 있습니다.
* 황 (s)은 s²⁻, so₃²⁻ (설파이트) 및 so₄² (설페이트) 이온을 형성 할 수 있습니다.
* 질소 (N)는 N³⁻ (질화물), NOA (아질산염) 및 NOI (질산염) 이온을 형성 할 수 있습니다.
요소의 이온 전하를 결정하는 주요 요인은 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에서 전자의 수와 배열은 전자를 얻거나 잃는 능력에 영향을 미칩니다.
* 화학 환경 : 존재하는 다른 원자 또는 이온의 특성은 요소가 이온을 형성하는 방식에 영향을 줄 수 있습니다.
이온의 전하는 변수가 아닌 요소의 기본 속성이라는 점에 유의해야합니다. 요소는 다른 전하를 갖는 이온을 형성 할 수 있지만, 이들은 고유 한 특성을 가진 별개의 이온이다.
