* 발열 반응 : 이러한 반응은 일반적으로 열의 형태로 주변으로 에너지를 방출합니다. 이는 반응의 생성물이 반응물보다 에너지가 낮다는 것을 의미합니다.
* 엔탈피 변화 (ΔH) : 이것은 일정한 압력에서 화학 반응 동안 흡수되거나 방출되는 열의 척도입니다.
* 음성 ΔH : 열이 방출되었음을 나타냅니다 (발열).
* 양성 ΔH : 열이 흡수되었음을 나타냅니다 (흡열).
연소 작동 방식 :
연소는 산화제, 일반적으로 산소와 물질 사이의 빠른 반응을 포함하는 화학 공정입니다. 방출 된 에너지는 화학 결합의 파손 및 형성에서 비롯됩니다.
1. 채권 파괴 : 연료와 산소 분자 내의 결합을 파괴하려면 에너지가 필요합니다.
2. 결합 형성 : 연료와 산소가 반응하면, 제품 (이산화탄소, 물 및 잠재적으로 다른 기타)에 새로운 결합이 형성됩니다. 이러한 새로운 채권은 일반적으로 원래 채권을 깨는 데 필요한 것보다 더 강력하고 더 많은 에너지를 방출합니다.
순 결과 : 결합 파괴에 필요한 것보다 결합 형성 중에 더 많은 에너지가 방출되기 때문에 전체 공정은 에너지의 순 방출을 초래하여 연소 발열을 일으킨다. 이 에너지 방출은 부정적인 엔탈피 변화에 반영됩니다.
