화학 방정식 :
* 정의 : 이 방정식은 화학 공식을 사용한 화학 반응을 나타냅니다. 그것들은 방정식의 왼쪽에 반응물 (시작 재료)과 오른쪽에 화살표로 분리 된 제품 (물질)을 보여줍니다.
* 예 : 2H→ + O₂ → 2H₂O (이것은 수소 가스 및 산소 가스의 반응을 나타 내기 위해 물을 형성합니다)
* 정보 : 그것들은 반응물과 생성물의 화학량 론 (상대 양)을 전달하지만 물질의 실제 상태 (고체, 액체, 가스 또는 용액에 용해)를 보여주지 않습니다.
이온 성 방정식 :
* 정의 : 이 방정식은 실제로 수용액에서 반응에 참여하는 이온에 중점을 둡니다. 그것들은 화학 방정식에서 파생됩니다.
* 예 : 용액에서 염화나트륨 (NaCl)과 질산은 (Agno₃)의 반응을 고려하십시오.
* 화학 방정식 : NaCl (aq) + agno₃ (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
* 이온 방정식 : na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
* 정보 :
* 완전한 이온 방정식 : 용액에 존재하는 모든 이온이 표시됩니다.
* 순 이온 방정식 : 방정식의 양쪽에 나타나는 이온 (스펙터 이온)이 취소되어 반응에 직접 이온 만 남습니다.
* ag + (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)
비교 및 대비 :
* 목적 : 화학 방정식은 반응의 전반적인 그림을 제공합니다. 이온 방정식은 특히 용액 반응에서 관련된 특정 이온을 강조합니다.
* 표현 : 화학 방정식은 분자 공식을 사용하는 반면 이온 방정식은 개별 이온을 보여줍니다.
* 정보 : 이온 방정식은 용액의 반응 메커니즘에 대한 자세한 내용을 제공하는 반면 화학 방정식은 더 일반적입니다.
* 관중 이온 : 이온 방정식은 용액에 존재하지만 실제 반응에 참여하지 않는 이온 인 관중 이온을 식별합니다.
요약 :
* 화학 방정식 : 분자 공식을 사용한 반응의 전반적인 표현.
* 이온 방정식 : 반응, 특히 수성 용액에 참여하는 이온에 중점을 둡니다. 관중 이온이 포함되어 있는지에 따라 완전하거나 그물이 될 수 있습니다.
특정 유형의 이온 방정식에 대한보다 구체적인 예 또는 설명을 원하시면 알려주십시오!
