이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 마그네슘은 원자 반경이 작고 원자가 전자는 핵에 더 가깝기 때문에 손실하기가 더 쉬워집니다. 알루미늄은 더 큰 원자 반경을 가지며 원자가 전자는 핵에서 멀리 떨어져있어 더 많은 에너지를 제거해야합니다.
* 이온화 에너지 : 마그네슘은 알루미늄보다 첫 번째 이온화 에너지가 낮으므로 하나의 전자를 제거하는 데 에너지가 적습니다. 이것은 전자를 잃고 화학 반응에 참여하는 경향이 더 크다는 것을 나타냅니다.
* 전기 화학 시리즈 : 마그네슘은 알루미늄보다 전기 화학 시리즈에서 더 높습니다. 이는 전자를 잃고 환원제 역할을하는 경향이 더 큽니다.
반응성의 증거 :
* 물과의 반응 : 마그네슘은 냉수와 천천히 반응하는 반면 알루미늄은 뜨거운 물이나 증기로만 반응합니다.
* 산과의 반응 : 마그네슘은 희석 된 산과 격렬하게 반응하여 수소 가스를 방출합니다. 알루미늄은 더 천천히 반응합니다.
* 산소와의 반응 : 마그네슘은 공기 중에 밝게 연소되는 반면, 알루미늄은 추가적인 반응을 방지하는 산화물 층을 형성합니다.
요약하면, 마그네슘은 전기 화학 시리즈의 작은 원자 반경, 이온화 에너지가 낮기 때문에 알루미늄보다 반응성이 높습니다.
