다음은 고장입니다.
* 물의 자기 이온화 : 순수한 물은 중립으로 간주되지만 약간의 자동 이온화 과정을 겪습니다. 이것은 물 분자 (h 2 임을 의미합니다 o) 양성자를 기증 할 수 있습니다 (h
+
) 다른 물 분자로, 하이드로 늄 이온을 형성하는 (H 3 o
+
) 및 수산화 이온 (OH
* h 2 o + h 2 o 3 h 3 o
+
+ OH
-
* 평형 상수 : 평형 반응과 마찬가지로, 물의 자기 이온화는 전방 반응의 속도 (이온의 형성)가 역 반응의 속도 (물 분자의 개혁)와 동일 한 지점에 도달한다. 평형 상수, k w ,이 균형을 반영합니다.
* k w 표현 : k w 히드로 늄 이온의 몰 농도의 생성물로 정의됩니다 (H 3 o
+
) 및 수산화 이온 (OH
-
) 평형에서 :
* k w =[h 3 o
+
] [오
* k k w : 25 ° C에서, k w 의 값 IS 1.0 x 10
k w 의 중요성 :
* 산도 및 염기성 측정 : k w pH 척도를 이해하는 데 기본적입니다. 그것은 하이드로늄 및 수산화 이온의 농도와 관련이 있기 때문에 용액이 산성, 기본 또는 중성인지 여부를 결정할 수 있습니다.
* 물의 행동 이해 : k w 물이 화학 환경에 따라 물이 산과 염기 역할을 할 수있는 이유를 설명하는 데 도움이됩니다.
* 반응 예측 : K w 물과 관련된 반응의 방향을 예측하고 수용액에서 이온의 평형 농도를 계산할 수 있습니다.
중요한 참고 : k w 의 값 온도에 따라 변경됩니다. 온도가 증가함에 따라 물의 자동 이온화가 더욱 중요 해져서 K W 가 높아집니다. 값.
